pH是1909年由丹麥生物化學家Soren Peter Lauritz Sorensen提出。 p來自德語Potenz(means potency， power)， 意思是濃度、力量， H(hydrogen ion)代表氫離子(H)；有時候pH也被寫為拉丁文形式的Pondus hydrogenii(Pondus=壓強、壓力， hydrogen=氫)。
如果某溶液所含氫離子的濃度為每升0.00001摩爾(mol/L)， 它的氫離子濃度指數就是5， 計算方法為(-濃度指數)=lg(濃度值)。
與其相反， 如果某溶液的氫離子濃度指數為5， 他的氫離子濃度為0.00001摩爾每升(mol/L)， 計算方法為(濃度值)=10^(-濃度指數)
氫離子濃度指數(pH值)一般在0-14之間， 在常溫下(25℃時)， 當它為7時溶液呈中性， 小於7時呈酸性， 值越小， 酸性越強；大於7時呈鹼性， 值越大， 鹼性越強。
當溫度升高， 中性對應的pH值逐漸減小。 當在95℃時，
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pH是溶液中氫離子活度的一種標度， 也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標準。 pH值越趨向於0表示溶液酸性越強， 反之， 越趨向於14表示溶液鹼性越強， 在常溫下， pH=7的溶液為中性溶液。
由於實際中的溶液不是理想溶液， 所以僅僅用H+濃度是不可以準確測量的， 因此也無法準確計算得到溶液的pH。 故而應當採用H+活度， 即pH=-lg aH+=-lgγ·cH+。 這樣從理論上講只要知道氫離子的活度aH+就可以得到溶液的準確pH。
水的PH：
pH值是水溶液最重要的理化參數之一。 凡涉及水溶液的自然現象。 化學變化以及生產過程都與pH值有關， 因此， 在工業、農業、醫學、環保和科研領域都需要測量pH值。
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水的pH值是表示水中氫離子活度的負對數值， 表示為：
pH=-lg[H+]
pH值有時也稱氫離子指數， 由於氫離子活度的數值往往很小， 在應用上很不方便， 所以就用pH值這一概念來作為水溶液酸性、鹼性的判斷指標。 而且， 氫離子活度的負對數值能夠表示出酸性、鹼性的變化幅度的數量級的大小， 這樣應用起來就十分方便， 並由此得到(在25℃下)：
⑴中性水溶液， pH=7
⑵酸性水溶液， pH
⑶鹼性水溶液， pH>7， pH值越大， 表示鹼性越強。
pH計算
在pH的計算中[H+]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度(有時也被寫為[H3O+]， 水合氫離子的物質的量濃度)， 單位為mol/L(摩爾/升)， 在稀溶液中， 氫離子活度約等於氫離子的濃度， 可以用氫離子濃度來進行近似計算。
pH測定
有很多方法來測定溶液的pH值：
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1.使用pH指示劑。 在待測溶液中加入pH指示劑， 不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色， 根據指示劑的研究就可以確定pH的範圍。 滴定時， 可以作精確的pH標準。
2.使用pH試紙。 pH試紙有廣泛試紙和精密試紙， 用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上， 然後根據試紙的顏色變化對照標準比色卡可以得到溶液的pH。 pH試紙不能夠顯示出油份的pH值， 因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH值， 但油中沒含有氫離子， 因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。
3.使用pH計。 pH計是一種測定溶液pH值的儀器， 它通過pH選擇電極(如玻璃電極)來測定出溶液的pH。 pH計可以精確到小數點後兩位。
